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<blockquote data-quote="klaus1" data-source="post: 420594" data-attributes="member: 3876"><p>Calciumcarbonat selbst ist in reinem Wasser kaum löslich. <strong>Bei Anwesenheit von gelöstem Kohlenstoffdioxid steigt die Löslichkeit jedoch um mehr als das Hundertfache</strong>. Auf diesem Effekt beruht die Verwitterung von Kalkgestein, wobei sich das leicht lösliche Calciumhydrogencarbonat Ca(HCO3)2 bildet. Wegen seiner Löslichkeit ist Calciumhydrogencarbonat ein Bestandteil der meisten natürlichen Gewässer, je nach Gestein in unterschiedlichen Konzentrationen. </p><p></p><p></p><p>...wenn also CO2 im Wasser ist und dadurch ja zusätzlich noch der PH fällt,</p><p>dann ist das Zeugs doch recht löslich !</p><p>...natürlich darf man das nicht mit der Löslichkeit von z.B. NaCl vergleichen !</p><p>Ich habe seit etwa 18 Monaten Muscheln in meiner IH ,</p><p>weil dort immer wieder mal der PH auch unter 6 ging,</p><p>heute ist die Muschelmenge von etwa 300ml auf 20ml geschrumpft.</p><p>Und der PH war nicht mehr unter 6 !</p><p>(der PH wird natürlich auch durch die NH4 ---> NO3 Wandlung (verbleibende H+) immer absinken wollen)</p><p></p><p>Auch sind die Japaner mit ihren Muschelsäcken im Filter nicht blöd !</p><p></p><p></p><p></p><p>Sind allerdings viele Algen/Pflanzen im Wasser/Teich wird viel CO2 verbraucht/entzogen.</p><p>Dort würde dann der Kalk ausfällen und weiteres CO2 aus dem HCO3 freigeben.</p><p>Gleiches gilt für für Na+ ...HCO3- , nur was wird dort aus Na+ .... NaOH?</p><p>...also Lauge die jetzt den PH weiter nach oben treibt ?</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="klaus1, post: 420594, member: 3876"] Calciumcarbonat selbst ist in reinem Wasser kaum löslich. [b]Bei Anwesenheit von gelöstem Kohlenstoffdioxid steigt die Löslichkeit jedoch um mehr als das Hundertfache[/b]. Auf diesem Effekt beruht die Verwitterung von Kalkgestein, wobei sich das leicht lösliche Calciumhydrogencarbonat Ca(HCO3)2 bildet. Wegen seiner Löslichkeit ist Calciumhydrogencarbonat ein Bestandteil der meisten natürlichen Gewässer, je nach Gestein in unterschiedlichen Konzentrationen. ...wenn also CO2 im Wasser ist und dadurch ja zusätzlich noch der PH fällt, dann ist das Zeugs doch recht löslich ! ...natürlich darf man das nicht mit der Löslichkeit von z.B. NaCl vergleichen ! Ich habe seit etwa 18 Monaten Muscheln in meiner IH , weil dort immer wieder mal der PH auch unter 6 ging, heute ist die Muschelmenge von etwa 300ml auf 20ml geschrumpft. Und der PH war nicht mehr unter 6 ! (der PH wird natürlich auch durch die NH4 ---> NO3 Wandlung (verbleibende H+) immer absinken wollen) Auch sind die Japaner mit ihren Muschelsäcken im Filter nicht blöd ! Sind allerdings viele Algen/Pflanzen im Wasser/Teich wird viel CO2 verbraucht/entzogen. Dort würde dann der Kalk ausfällen und weiteres CO2 aus dem HCO3 freigeben. Gleiches gilt für für Na+ ...HCO3- , nur was wird dort aus Na+ .... NaOH? ...also Lauge die jetzt den PH weiter nach oben treibt ? [/QUOTE]
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