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<blockquote data-quote="JeMe" data-source="post: 436033" data-attributes="member: 8049"><p>Moin !</p><p></p><p>Man kan den Unterschied in der Löslichkeit von Sauerstoff in Abhängigkeit vom Druck ja auch (grob) berechnen. Henry läßt grüßen:</p><p></p><p><u>Der Partialdruck von Sauerstoff auf Meereshöhe </u>(1013,25 hPa)</p><p></p><p>1bar x 21 Vol.-% / 100 Vol.-% = 0,21 bar als Partialdruck)</p><p></p><p></p><p><u>Löslichkeitskoeffizient von Sauerstoff in Wasser bei 20 Grad</u> = 0,0428 g/kg</p><p></p><p>Löslichkeit im Wasser ergibt dann</p><p></p><p>0,21 x 0,0428 = 0,008988 g/kg Wasser</p><p></p><p></p><p>Bei einem Gewitter fällt der Luftdruck; Übungsannahme auf 980 hPa (das ist schon sehr extrem; bei Kyrill hatten wir um die 960 hPa)</p><p></p><p></p><p><u>Partialdruck des O²</u></p><p></p><p>0,98 bar x 21 Vol.-% / 100 Vol.% = 0,2058 bar</p><p></p><p>Der Löslichkeitskoeffizient bleibt gleich</p><p></p><p><u>Löslichkeit dann:</u></p><p></p><p>0,2058 x 0,0428 = 0,00880824</p><p></p><p></p><p><u>Differenz zum Normaldruck</u> = 0,00017976</p><p></p><p>Die Löslichkeit sinkt also bei einem schweren Unwetter ungefähr um 2 %</p><p></p><p>Nicht berechnen kann man, ob des Aufschlagen von großen Regentropfen auf die Wasseroberfläche diese 2 % wieder (mehr als) ausgleicht.</p><p></p><p></p><p>Bei 20 Grad Wassertemperatur sind etwa 8,9 mg O² / Liter Wasser zu lösen.</p><p></p><p>Bei einem Unwetter sind es dann 8,72 mg O² / Liter Wasser zu lösen.</p><p></p><p>Die Sättigungsgrenze fällt also nur um 0,18 mg O²/Liter bei starkem Luftdruckabfall.</p><p></p><p>Für mich ist daher der fallende Luftdruck alleine keine Größe für derartige Probleme.</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="JeMe, post: 436033, member: 8049"] Moin ! Man kan den Unterschied in der Löslichkeit von Sauerstoff in Abhängigkeit vom Druck ja auch (grob) berechnen. Henry läßt grüßen: [u]Der Partialdruck von Sauerstoff auf Meereshöhe [/u](1013,25 hPa) 1bar x 21 Vol.-% / 100 Vol.-% = 0,21 bar als Partialdruck) [u]Löslichkeitskoeffizient von Sauerstoff in Wasser bei 20 Grad[/u] = 0,0428 g/kg Löslichkeit im Wasser ergibt dann 0,21 x 0,0428 = 0,008988 g/kg Wasser Bei einem Gewitter fällt der Luftdruck; Übungsannahme auf 980 hPa (das ist schon sehr extrem; bei Kyrill hatten wir um die 960 hPa) [u]Partialdruck des O²[/u] 0,98 bar x 21 Vol.-% / 100 Vol.% = 0,2058 bar Der Löslichkeitskoeffizient bleibt gleich [u]Löslichkeit dann:[/u] 0,2058 x 0,0428 = 0,00880824 [u]Differenz zum Normaldruck[/u] = 0,00017976 Die Löslichkeit sinkt also bei einem schweren Unwetter ungefähr um 2 % Nicht berechnen kann man, ob des Aufschlagen von großen Regentropfen auf die Wasseroberfläche diese 2 % wieder (mehr als) ausgleicht. Bei 20 Grad Wassertemperatur sind etwa 8,9 mg O² / Liter Wasser zu lösen. Bei einem Unwetter sind es dann 8,72 mg O² / Liter Wasser zu lösen. Die Sättigungsgrenze fällt also nur um 0,18 mg O²/Liter bei starkem Luftdruckabfall. Für mich ist daher der fallende Luftdruck alleine keine Größe für derartige Probleme. [/QUOTE]
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Wie heißte eine bekannte Vorfahrtsregel? Rechts vor...
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